4.4-ELECTRONEGATIVIDAD Y CARÁCTER METÁLICO 

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto su familia y/o sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.

4.3-AFINIDAD ELECTRÓNICA

La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, si no liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.

Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influida por la regla del octeto. 

4.2-ENERGÍA DE IONIZACIÓN

La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.

Se puede expresar así: A(g) + EI → A⁺(g) + e^-

La energía de ionización es igual en valor absoluto a la energía con que el núcleo atómico mantiene unido al electrón: es la energía necesaria para ionizar al átomo.

Al ser la energía de ionización una medida cuantitativa de la energía de unión del electrón al átomo, la variación de esta magnitud ayuda a comprender las diferencias cualitativas entre estructura electrónicas.

La magnitud de la energía de ionización depende de tres factores fundamentales: estructura electrónica de la última capa, radio atómico y carga nuclear

4.1-TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS:RADIO ATÓMICO E IONICO.

EL RADIO ATÓMICO SE DEFINE COMO LA DISTANCIA MEDIA QUE EXISTE ENTRE LOS NÚCLEOS ATÓMICOS DE DOS ÁTOMOS QUE SE ENCUENTREN UNIDOS MEDIANTE UN ENLACE 
PARA LOS ÁTOMOS QUE SE UNAN MEDIANTE UNA CESIÓN DE ELECTRONES, EL RADIO ATÓMICO CORRESPONDE A LA DISTANCIA INDICADA MIENTRAS QUE LOS QUE SE UNAN MEDIANTE UNA COMPARTICIÓN DE  ELECTRONES.

RADIO IÓNICO: EL RADIO IÓNICO SE DEFINE EN RELACIÓN A IONES. UN ION ES UNA ESPECIE QUÍMICA CON CARGA, YA SEA ESTA POSITIVA O NEGATIVA, Y SE ORIGINAN DEBIDO A QUE LOS ELEMENTOS TRATAN DE PARECERSE AL GAS NOBLE MÁS CERCANO (ELEMENTOS DEL GRUPO 18), YA QUE ESTOS TIENEN UNA ESTABILIDAD SUPERIOR DEBIDO A QUE SUS NIVELES ENERGÉTICOS SE ENCUENTRAN COMPLETOS. EL TÉRMINO ION SIGNIFICA "IR HACIA" Y HACE REFERENCIA A UN CIRCUITO ELÉCTRICO, ES POR ESO QUE LAS SUSTANCIAS CARGADAS POSITIVAMENTE SE LLAMAN CATIONES

4: PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA

SON PROPIEDADES QUE PRESENTAN LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO Y QUE VARÍAN EN LA TABLA PERIÓDICA SIGUIENDO LA PERIODICIDAD DE LOS GRUPOS Y PERIODOS DE ÉSTA. POR LA POSICIÓN DE UN ELEMENTO PODEMOS PREDECIR QUÉ VALORES TENDRÁN  DICHAS PROPIEDADES ASÍ COMO A TRAVÉS DE ELLAS, EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DEL ELEMENTO EN CUESTIÓN. TAL Y COMO HEMOS DICHO, VAMOS A ENCONTRAR UNA PERIODICIDAD DE ESAS PROPIEDADES EN LA TABLA. ESTO SUPONE POR EJEMPLO, QUE LA VARIACIÓN DE UNA DE ELLAS EN LOS GRUPOS O PERIODOS  VA A RESPONDER A UNA REGLA GENERAL. EL CONOCER ESTAS REGLAS DE VARIACIÓN NOS VA A PERMITIR CONOCER EL COMPORTAMIENTO, DESDE UN PUNTO DE VISTA QUÍMICO, DE UN  ELEMENTO, YA QUE DICHO COMPORTAMIENTO, DEPENDE EN GRAN MANERA DE SUS PROPIEDADES PERIÓDICAS.PROPIEDADES MÁS IMPORTANTES- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA- RADIO ATÓMICO- VOLUMEN ATÓMICO   - POTENCIAL DE IONIZACIÓN- AFINIDAD ELECTRÓNICA- ELECTRONEGATIVIDAD:- CARÁCTER METÁLICO- VALENCIA IÓNICA- VALENCIA COVALENTE- RADIO IÓNICO - RADIO COVALENTEVARIACIONES PERIÓDICAS DE LAS PROPIEDADES

• LAS ELECTRONEGATIVIDADES
  DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS AUMENTAN DE IZQUIERDA A DERECHA A LO LARGO DE LOS PERIODOS Y DE ABAJO A ARRIBA DENTRO DE CADA GRUPO.

• LAS VARIACIONES DE ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN NO SON TAN REGULARES. EN GENERAL, LAS ENERGÍAS DE IONIZACIÓN Y LAS ELECTRONEGATIVIDADES SON INFERIORES PARA LOS ELEMENTOS DE LA ZONA INFERIOR IZQUIERDA DE LA TABLA PERIÓDICA QUE PARA LOS DE LA ZONA SUPERIOR DERECHA
  

3: CARGA NUCLEAR EFECTIVA Y REACTIVIDAD

3: CARGA NUCLEAR EFECTIVA Y REACTIVIDAD 

Carganuclearefectiva fectiva y reactividad. eactividad. La atracción que sufren los electrones de valencia no sólo dependen de la carga nuclear efectiva, sino también de la distancia del e– al núcleo (ley de Coulomb). Por ello, la reactividad de los átomos dependerá de ambos factores. Así, los metales serán tanto más reactivos cuanto menor Z* y mayor distancia al nú- cleo, es decir, cuando pierdan los e– con mayor facilidad. 

2.1-LEY DE MOSELEY

La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica.